ContohSoal Perhitungan Molaritas Larutan Natrium Klorida NaCl, Sebanyak 117g NaCl dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL. Berapakah kemolaran larutan NaCl, jika Mr NaCl = 58,5 m = 31,5 gram. V = 500 mL = 0,5 L. Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16 Menghiting Molalitas Larutan NaCl. Molal = n/p atau dalam gram. molal = (n Berapaml larutan NaCl 10% yang diperlukan untuk membuat larutan NaCl 2% sebanyak 500 ml Jawab : l0 x V Bagaimana cara membuat 500 ml larutan NaCl 12% (w/w), jika kerapan NaCl 12% adalah 1,05 Berat Kristal NaCl yang diperlukan = x 525 = 63 gr 63 gr Kristal NaCl dimasukan ke dalam labu ukur 500 ml, tambahkan aquadest secukupnya, kocok Sebanyak5,85 gram NaCl (Mr=58,5) dilarutkan dalam 90 gram air. Hitunglah fraksi mol zat terlarut dalam larutan tersebut! SD Sebanyak 200 mL asam sulfat pekat (Mr = 98) yang mengandung 49% massa H2 SO4 dengan massa jenis 1,4 g/mL dilarutkan dalam 360 mL air (massa jenis 1 g/mL). Videosolusi dari Tanya untuk jawab Chemistry - 12 | Kimia Fisik dan Analisis Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 g air untuk menghasilkan larutan 0,15 m? Satuan Konsentrasi Larutan; Sifat Koligatif Larutan; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Matematika; Contohsoal 1. Sebanyak 36 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 250 mL air. Bila Kb air = 0,52 °C/m, hitunglah titik didih larutan glukosa tersebut. Pembahasan. Pada soal ini glukosa sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut. Titik didih air Tb° = 100 °C, sehingga cara menjawab soal ini sebagai berikut: Pertanyaan Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air, kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data: Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah . QIsiw. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanTekanan OsmosisSebanyak 12 gr NaCl dilarutkan dalam 600 ml larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80 % pada suhu 27 C , larutan tersebut mempunyai Tekanan osmotic sebesar.... atmR=0,082 ~L. atm mol^-1 ~K^-1, Ar Na=23 , Cl=35,5 a. 12,14 d. 15,14 b. 13,14 e. 16,14 c. 14,14Tekanan OsmosisSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0206Pada temperatur 30 C, ke dalam air dilarutkan 2,05 gram b...02477,2 gram glukosa Mr = 180 dilarutkan dalam air sampai v...0309Dengan konsentrasi sama senyawa yang mempunyai tekanan os...Teks videoHalo guys, kali ini kita diminta untuk menentukan tekanan osmotik dari larutan NaCl yang terionisasi sebesar 80% pada suhu 27 derajat Celsius untuk menentukan tekanan osmotik atau Pi dapat menggunakan rumus phi = m * r * t * dimana M atau molaritas dapat kita jabarkan menjadi massa zat terlarut dalam satuan g per l Mr zat terlarut dikali 1000 per volume larutan dalam satuan ml maka nilai P dapat kita Gambarkan sebagai berikut diketahui suhu atau = 27 derajat Celcius atau = 300 k r = 0,082 l ATM mol k volume larutan 600 ml massa NaCl = 12 gram Mr dari NaCl = 1 x arena yakni 23 + 1 x Ar CL yakni 3 5 = 585 kemudian NaCl jika dihasilkan akan menjadi ion Na + dan ion CL Min dengan nilai Alfa dari NaCl diketahui sebesar 80% atau = 0,8 maka nilai dari NaCl = 1 + jumlah ion minus 1 dikali Alfa maka nilai dari NaCl adalah 1 + jumlah ion dari NaCl adalah 2 min 1 dikali Alfa dan NaCl adalah 0,8 diperoleh nilai y = 1,8 nilai p a pa tekanan osmotik dari larutan HCl tersebut adalah dari data yang sudah diketahui dapat kita masukkan ke dalam rumus phi = massa zat terlarut yakni 12 gram per ML NaCl adalah 58 dikali 1000 per volume larutan adalah 600 ml dikali R 0,082 L * T 300 k x adalah 1,8 diperoleh nilai P = 15,4 ATM jawabannya adalah di Oke sampai jumpa soal berikutnya KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanTekanan OsmosisSebanyak 5 g NaCl Mr = 58 g/mol dilarutkan dalam 200 g air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,25 C. Jika diketahui Kb air = 0,52 C/m dan Kf air = 1,86 C/m, tentukan derajat ionisasi NaCl dan titik beku OsmosisSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0206Pada temperatur 30 C, ke dalam air dilarutkan 2,05 gram b...02477,2 gram glukosa Mr = 180 dilarutkan dalam air sampai v...0309Dengan konsentrasi sama senyawa yang mempunyai tekanan os...Teks videopada soal diketahui 5 gram Nacl akan dilarutkan ke dalam 200 gram air di mana titik didih larutannya adalah 100,25 derajat Celcius air = 0,52 derajat Celcius per molal dan konstanta titik bekunya 1,86 derajat Celcius per molal yang ditanya adalah menentukan derajat ionisasi dari NaCl dan titik beku larutan nya gimana NaCL dalam larutan akan terurai menjadi ion na + Z = CL minus 5 nilai n = 2 karena kita memiliki 35 X dikali dengan yang mana dapat dijabarkan titik didih larutan dikurangi titik didih pelarut murni = konstanta titik di atas dikali massa terlarut dibagi 4 dikali 1000 dibagi masa telah X dengan y sehingga 100,25 derajat Celcius dikurangi dengan 100per molal dikali 5 dibagi 58 dikali 1000 dibagi dengan 200 gram dikali dengan yg diperoleh 0,25 = 0,22 X diperoleh I = 1,43 memiliki rumus UN = 1 B min 1 x dengan x dimana 1,4 = 1 + 2 min 1 x Alfa diperoleh nilai a = 0,4 B memiliki rumus bahwa penurunan titik beku = X dikali dengan yang mana dapat kita jabarkan bahwa titik beku pelarut murni B dikurangi dengan titik beku larutan sama dengan konstanta titik beku dikali massa terlarut dibagi 6 dikali 1000 per masa lalu dikali sehingga 0 derajat Celcius dikurangi dengan titik beku larutan yang dicari = 1,86 derajat Celcius per molaldengan 5 dibagi 58 dikali 1000 dibagi massa pelarut 200 g x dengan 1,14 diperoleh titik beku larutan = 61,2 diperoleh minus 1,2 derajat Celcius sehingga jawaban pada soal ini derajat ionisasi NaCl = 0,4 dan titik beku larutan = derajat sampai jumpa di soal berikutnya Sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 270C, larutan tersebut mempunyai tekanan osmotik sebesar …. Ar Na = 23, Cl = 35,5 a. 9,2 atm b. 15,14 atm c. 17,23 atm d. 18,19 atm e. 20,12 atm Pembahasan 12 gram NaCl + 600 mL larutan α = 80% = 0,8 T = 270C + 273 = 300 K Mr = 58,5 Ditanya π = …. ? Dijawab Soal di atas bisa kita selesaikan dengan menggunakan rumus berikut Jadi tekanan osmotiknya didapatkan sebesar 15,14 atm Jawaban B - Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5 Perhatikan contoh soal konsentrasi larutan berikut ini!Soal No. 1Dalam 100 gram air dilarutkan 25 gram garam hingga semua larut. Berapa konsentrasi larutan tersebut?PembahasanDiketahuimp = 25 grmc = 100 grDitanya C…?JawabUntuk dapat menghitung konsentrasinya, terlebih dahulu kita harus mengetahui massa larutannya. Massa larutan dapat kita hitung dengan rumus,ml = mp + mc = 25 gr + 100 gr = 125 grJadi, massa larutannya sebesar 125 gr. Selanjutnya kita hitung konsentrasinya dengan rumus,C = 25 125 x 100%C = 0,2 x 100% = 20%Soal No. 2Diketahui konsentrasi larutan gula dalam air adalah 30%. Massa larutan gula tersebut sebesar 500 gram. Berapakah massa gula dan massa air; massa air yang harus ditambah agar konsentrasinya 20%?PembahasanDiketahuiC = 30%ml = 500 grDitanya mp dan mc…? massa air yang harus ditambah agar konsentrasinya 20%?Jawab1. mp dan mcC = mp ml x 100%30% = mp 500 x 100%mp = 30 x 5 = 150 gramml = mp + mc500 gram = 150 gram + mcmc = 500 gram – 150 gram = 350 gram2. massa air yang harus ditambah agar konsentrasinya 20%C = mp ml x 100%20% = 150 gram ml x 100%ml = 250 20% x 100%ml = 750 gramair yang harus ditambahkan sebesar mc = 750 gr – 500 gr = 250 air yang harus ditambahkan sebesar 250 No. 3Tentukan kemolaran larutan dari 0,4 mol NaOH dalam 200 mL larutan!PembahasanDiketahuin = 0,4 mol V = 200 mL = 0,2 LDitanya M…?JawabM = n VM = 0,4 mol 0,2 L = 2 mol/LSoal No. 4Tentukan massa dari CONH22 yang terdapat pada 500 mL larutan CONH22 0,2 M. Diketahui Mr CONH22 = 60PembahasanDiketahuiV = 500 mL = 0,5 L M = 0,2 mol/LDitanya m….?JawabJumlah mol CONH22adalahn = M x Vn = 0,2 x 0,5 = 0,1 molMassa CONH22m = n x Mrm = 0,1 x 60 = 6 gramSoal No. 5Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak….PembahasanDiketahuiV1 = 40 mLM1 = 6 MM2 = 5 MDitanya tambahan air….?JawabV1 x M1 = V2 x M240 x 6 = V2 5V2 = 240 5 = 48 mLAir yang harus ditambahkan = 48 mL – 40 mL = 8 air yang harus ditambahkan sebanyak 8 Juga 10 Contoh Soal Larutan Penyangga/Buffer Beserta Pembahasannya Contoh Asam dan Basa dalam Kehidupan Sehari-Hari Contoh Soal Hukum Hess dan Penyelesaian Contoh Soal Konsentrasi Larutan dan Jawabannya Pengertian Kelarutan dan Contohnya BerandaSebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL laru...PertanyaanSebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 20 o C, tekanan osmotik larutan tersebut adalah .... atm R=0,082; Ar Na=23, Cl=35,5Sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 20oC, tekanan osmotik larutan tersebut adalah .... atm R=0,082; Ar Na=23, Cl=35,5 12,12 14,14 14,78 15,12 16,78 Jawabanmaka jawaban yang tepat adalah jawaban yang tepat adalah demikian, maka jawaban yang tepat adalah C. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AOAryo OoJawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

sebanyak 12 gram nacl dilarutkan dalam 600 ml larutan